题目内容
某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是?（ ）
| A、0? | B、-2 | C、+1 | D、+2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：
解：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
解得x=0，
故选：A．
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
解得x=0，
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
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