题目内容

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式
 
．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
 
．
（3）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，且M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层为8，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，据此回答下列问题．
解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，
（1）X、Y、Z按1：1：1形成的化合物的化学式为NaClO，NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，故答案为：；
（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O2
 催化剂 
.
△
2SO3，
故答案为：2SO2+O2
 催化剂 
.
△
2SO3．
点评：本题考查结构物质性质关系应用，难度不大，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
16O中的16表示的含义是（　　）
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）NH3的电子式为
 
．
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为
 
．检验氨气的方法是
 
．
（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为
 
．
（6）工业合成氨：N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．
N≡NH-HN-H
键能/kJ?mol-1945436391
则运用键能数据计算，该反应的△H约为
 
kJ?mol-1．
工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．已知以下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是
 
．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A与C2H2合成D的化学方程式是
 
，反应类型是
 
．
（3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是
 
．
（4）H的结构简式是
 
．
（5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
 
．
（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有
 
种．
①能与FeCl3溶液反应显紫色；②只能发生银境反应，不能发生水解反应．其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
 
种．
Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚），烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，．与A相关的反应如图1：
请回答下列问题：
（1）D的名称是
 
；A的结构简式为
 
．
（2）写出B→C反应的化学方程式：
 
．
（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
 
．
①可遇FeCl3溶液显紫色
②苯环上有两种不同环境的氢原子．
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图2：

（4）由H生成对甲基苯乙炔的反应类型为：
 
．
（5）F可与D在浓硫酸作用下发生反应，反应的化学方程式为：
 
．
（6）以G为原料可制得某种高分子材料Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：
 
．
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是
 
．F的结构简式为
 
．
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
 
．
（3）化合物D能发生的反应有
 
（填序号）
①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．
（4）B的含苯结构的同分异构体有
 
种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有
 
（填写结构简式）．
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
1
2
．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C、由X元素形成的单质不一定能导电
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙．现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应．请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是（　　）
A、ZnC2
B、Al4C3
C、Mg2C3
D、Li2C2
下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（　　）
A、厨余垃圾B、废电池
C、植物秸秆D、织物垃圾

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