题目内容
下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）
| A、将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀 |
| B、将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红 |
| C、除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 |
| D、在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；
B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；
D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．
B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；
D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．
解答：
解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；
B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；
D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；
故选D．
B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；
C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；
D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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