Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，

元素	有关性质及结构信息
A	A的一种原子内无中子
B	B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C	一个C2-离子含10个电子
D	A与D同族
E	C与E同族

（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是

 

．由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是

 

，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为

 

．
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是

 

．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是

 

．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是

 

．
（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是

 

．
（5）E^2-基态核外电子排布式

 

，C单质分子中σ键和π键的个数比是

 

，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的一种原子内无中子，则A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，一个C^2-离子含10个电子，则C为氧元素，A与D同族，原子序数比氧大，位于第ⅠA族，所以D为钠元素，C与E同族，则E为硫元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的一种原子内无中子，则A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，一个C^2-离子含10个电子，则C为氧元素，A与D同族，原子序数比氧大，位于第ⅠA族，所以D为钠元素，C与E同族，则E为硫元素，
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，则甲为甲醛，它可以消毒、杀菌、防腐，与甲醛等电子的，由C、H、O中的两种元素组成的物质的分子式是 C₂H₄，C₂H₄与O₂在KOH溶液中形成燃料电池，C₂H₄作还原剂，在负极发生氧化反应，负极的电极反应式为 C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O，故答案为：消毒、杀菌、防腐；C₂H₄；C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O；
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，则丙和丁分别为NaHSO₃和NaHSO₄，它们相互反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）由A、B两种元素组成的含4个原子的非极性分子为乙炔，乙炔的电子式是 ，已知乙炔的燃烧热为1200kJ∕mol，则乙燃烧热的热化学反应方程式为C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200 kJ/mol，故答案为：；C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200 kJ/mol；
（4）由H与O形成的物质，在酸性条件下，能使淀粉KI溶液显蓝色，则该物质为H₂O₂，它与KI反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（5）E为硫元素，是16号元素，S^2-基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，C为氧元素，氧气分子中σ键和π键的个数比是 1：1，水在同族元素中沸点反常，其原因是水分子之间存在着氢键，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；1：1； H₂O分子之间存在氢键；

点评：本题主要考查了部分元素化合物知识、电化学、热化学方程式、氧化还原反应、核外电子排布、氢键等知识点，中等难度，解题时注意根据原子结构特点确定元素种类．