Question

4．i．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化学键类型相同
（3）废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是NaH．②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 i．（1）S的原子结构为，电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数；
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相似，非金属性S＞Se；
（3）氯气具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性，氯气与SO₃^2-会发生氧化还原反应；溶液显碱性时能与溴水反应，不能确定溴水与SO₃^2-会发生氧化还原反应；
ii．（1）元素电子层数等于其周期数；
（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；
（3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H₂，所含元素化合价升高的物质为还原剂；
②NaAlH₄与水反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：i．（1）S的原子结构为，则S位于第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）a．水中含氢键，沸点最高，则沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故a错误；
b．非金属性S＞Se，则H₂Se比H₂S稳定性弱，故b错误；
c．同主族，原子序数大的原子半径大，则Se的原子半径比S原子大，故c正确；
d．SeO₂和SO₂含有共价键，化学键类型相同，故d正确；
故答案为：c d；
（3）①吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，则吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-，故答案为：SO₄^2-、Cl^-；
②滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色，
故答案为：NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色；
ii．（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期；
（2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，
故答案为：Na＞Mg＞Al；原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；
（3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H₂，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，
故答案为：NaH；
②NaAlH₄与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，
故答案为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

点评 本题考查较综合，涉及元素在周期表中的位置、氧化还原反应、化学键及同族元素的性质等，综合性较强，侧重分析与应用能力及化学反应原理的考查，题目难度中等．