题目内容
19．下列实验现象及结论正确的是（ ）| A． | 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI） | |
| B． | Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3 | |
| C． | 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 | |
| D． | 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者 |
分析 A．AgNO3溶液过量；
B．强酸能制取弱酸；
C．水解时，阴离子总数不变；
D．越弱越水解．
解答 解：A．AgNO3溶液过量，不一定发生沉淀转化，应向氯化银沉淀加入碘化钾溶液，故A错误；
B．不反应说明酸性H2CO3＞H3BO3，故B正确；
C．水解时，消耗一个阴离子产生一个氢氧根，阴离子总数不变，阴离子总数相等，故C错误；
D．H2A酸性强于H2B，Na2B水解程度大，B离子水解生成HB-和氢氧根，离子数增多，离子数目前者小于后者，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、酸性比较以及盐类的水解等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
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9．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子间可以形成氢键，该分子的空间构型为V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为CH4；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为Si． （表1）
（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO．若该反应生成的h的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为30g．
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为石墨；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为KC8．
（1）第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子间可以形成氢键，该分子的空间构型为V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为CH4；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为Si． （表1）
| 氢化物 | A | B | HF | D | E |
| 沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | -33.35 | -164 |
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为石墨；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为KC8．
7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 | |
| B． | 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 | |
| C． | 该反应条件下铁的氧化性比钠强 | |
| D． | 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 | |
| B． | 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 | |
| C． | 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 | |
| D． | 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q |
4．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 苯（甲苯） | 酸性高锰酸钾溶液 NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度：0.08mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.00 |
