Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 62g白磷中含有2N_A个白磷分子
• B． 1L 0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液中含有0.2N_A个NO₃^-
• C． 标准状况下，用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，当有4mol HCl被氧化时，生成2N_A Cl₂
• D． 25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，0H^-数10^-7N_A

Answer 1

分析 A、白磷分子为P₄；
B、求出硝酸钡的物质的量，然后根据1mol硝酸钡中含2mol硝酸根来分析；
C、盐酸和二氧化锰的反应中，被氧化的盐酸生成氯气；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、白磷分子为P₄，故62g白磷中白磷分子的物质的量为n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol，故含0.5NA个白磷分子，故A错误；
B、溶液中硝酸钡的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol硝酸钡中含2mol硝酸根，故0.2mol硝酸钡中含0.4N_A个硝酸根，故B错误；
C、盐酸和二氧化锰的反应中，被氧化的盐酸生成氯气，故当4molHCl被氧化时，生成2mol氯气即2N_A个氯气分子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．