题目内容

7．根据元素在周期表中的位置可以预测（　　）
A．分解温度：CH4＞H2SB．氧化性：NaClO＞Na2SO3
C．同浓度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3D．金属性：Ca＞Na

分析 A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
B．氧化性取决于得电子能力的强弱；
C．最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱；
D．失去电子的能力越强，元素的金属性越强．

解答 解：A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性硫酸氢大于甲烷，故A错误；
B．氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表的位置无关，故B错误；
C．最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸＜碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3，故C正确；
D．失去电子的能力越强，元素的金属性越强，但金属性Ca＞Na，不能从周期表的位置预测，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查学生根据信息解决问题的能力，要求掌握扎实的基础知识，并能灵活应用，该题学生非常容易出错．

练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．62g白磷中含有2NA个白磷分子
B．1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3-
C．标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成2NA Cl2
D．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，0H-数10-7NA
18．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯
15．己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．单质还原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半径：A＞B＞C＞D
2．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　）
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl
12．有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基．B的结构简式为．
（2）G→H的化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反应类型为水解反应、中和反应．
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代．
（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有9种．
（6）N的结构简式为．
19．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
1CuS+8HNO3（浓）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移0.3NA或1.806×1023个．
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．能；反应①中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应②中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态．
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是S＞N＞O＞H；未成对电子最多的原子核外电子排布式为1s22s22p3．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是ac．
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
（5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）②＞③＞④＞①．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是NO2分子的空间结构（或：NO2分子中正负电荷中心是否重合）．
16．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
浓度（mol/L）
物质
时间/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
17．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：
该物质合成线路如图所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为C23H28O6．
（2）A的结构简式为C（CH3）2=CH2；F的结构简式为．
（3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中有五种不同环境氢原子的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与 合成的路线：．

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