Question

1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	现象	解释或结论
A	在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液	溶液呈红色	HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生了取代反应生成了溴苯
C	Cl2通人品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO3＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁；
B．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴；
C．HClO具有漂白性；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；
B．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，故B错误；
C．Cl₂通入品红溶液中，溶液褪色可知HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO₃＞I₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、取代反应、漂白性、氧化性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．