题目内容

2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

分析 A．分别为Na、Ti、Fe；
B．分别为Al、P、Sr；
C．分别为S、Cu、Ga；
D．分别为Ar、Sc、Ga．

解答 解：A．分别为Na、Ti、Fe，只有Na为主族元素，故A不选；
B．分别为Al、P、Sr，均为主族元素，故B选；
C．分别为S、Cu、Ga，只有Cu为副族元素，故C不选；
D．分别为Ar、Sc、Ga，只有Ga为主族元素，故D不选；
故选B．

点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实与训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列过程属于吸热反应的是（　　）
A．碘的升华B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．镁与稀盐酸反应
13．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
A．海水蒸发制海盐的过程是化学变化
B．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等
10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42-
B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D
17．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．目前元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
7．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为2：1
14．下列化合物中存在离子键的是（　　）
A．氯化氢B．甲烷C．水D．硫化钠
11．有机化合物 A 是一种环境激素，有关 A、B、C、D、E、F、G 的转化关系如下：

其中G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜，D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C8H12O4．
请回答下列问题：
（1 ） B→C 的反应类型为取代反应，A 的结构简式为
（2 ） E 中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键，D 的系统命名法的名称是2-甲基-2-羟基丙酸．
（3 ） E 与乙二醇按物质的量 1：1 反应生成 F，写出 F→G 的化学方程式：．
（4 ）有机化合物 X 为 E 的同分异构体，并且满足下列条件：
①可发生银镜反应； ②能与 NaOH 溶液发生水解反应； ③结构中不含甲基
则 X 可能的结构有2 种，分别是．
（5 ）下列叙述不正确的是AD
A．B与苯酚属于同系物
B．B苯环上的一溴代物有2种
C．D可在浓硫酸、加热条件下生产
D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．
12．硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol则另一步反应的热化学方程式为C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的（产物之一是硅酸钾，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化学反应方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反应的平衡常数K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到．已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：Si3N4．

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