Question

6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法正确的是（　　）

• A． 腐蚀过程中，负极是 b 和 c
• B． 生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 离子方程式为：2Cu²⁺+3OH ^-═Cu ₂（ OH ） ³⁺
• C． 若生成 4.29gCu ₂（ OH ）₃ Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
• D． 正极的电极反应式为：O ₂-4e^-+2H⁺═2OH ^-

Answer 1

分析 A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；
B、多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl为固体，不能拆；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算体积；
D、氧气得电子生成氢氧根离子．

解答 解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A错误；
B、多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl为固体，故生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 离子方程式为：2Cu²⁺+3Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）₃Cl，故B错误；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正确；
D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键．