题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化硫中含有2个氧原子，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
D．14g氮气的物质的量为0.5mol，根据N=nNA计算出含有的分子数．
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
D．14g氮气的物质的量为0.5mol，根据N=nNA计算出含有的分子数．
解答：
解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D．14g氮气的物质的量为：
=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D．
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D．14g氮气的物质的量为：
| 14g |
| 28g/mol |
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、四氯化碳、氟化氢等物质的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
| A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 |
| B、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
| C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、75 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液 |
| C、150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| B、7g乙烯和乙烷的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA |
| D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
浓度为2mol?L-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO2（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
| A、HCO3-离子数略多于CO32-离子数 |
| B、HCO3-离子数等于CO32-离子数 |
| C、HCO3-离子数略少于CO32-离子数 |
| D、Na+离子数等于HCO3-离子数和CO32-离子数之和 |