Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同．
（1）写出C原子的原子结构示意图：

 

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（2）标准状况下，11.2L BA₄中含有电子数目为：

 

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（3）化合物E₂D与ACD₃反应的化学方程式（需用元素符号表示）：

 

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Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B是C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E元素的最外层电子数与A相同，且原子序数大于D，所以E是Na元素，
再结合原子结构、物质性质分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B是C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E元素的最外层电子数与A相同，且原子序数大于D，所以E是Na元素，
（1）C为N元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）标准状况下，11.2L CH₄的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，每个甲烷分子中含有10个电子，所以电子总数为10×0.5mol×N_A/mol=5N_A，故答案为：5N_A；
（3）Na₂O与HNO₃反应生成硝酸钠和水，反应方程式为Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O，故答案为：Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O．

点评：本题考查原子结构和性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，知道常见10电子、18电子分子，题目难度不大．