题目内容
在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：
①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4） ⑤四氯化碳（CCl4）
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①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4） ⑤四氯化碳（CCl4）
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，写出电离方程式时注意强弱电解质的判断；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．
解答：
解：分析判断物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
①③④是盐、强碱、强酸属于强电解质；②⑤是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：
①硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3-；③氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
④硫酸（H2SO4）：H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．
①③④是盐、强碱、强酸属于强电解质；②⑤是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：
①硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3-；③氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
④硫酸（H2SO4）：H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．
点评：本题考查了电解质和非电解质概念、电离方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目较简单．
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同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
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| D、标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓ |
| D、氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | ||||
B、惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
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下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、丙烷和丙烯 |
| B、乙酸和葡萄糖 |
| C、乙炔和丁烯 |
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