题目内容
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）
| A、11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 |
| B、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
| C、标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 |
考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：计算题
分析：A．氯气所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；
B．等量的Al完全反应，反应中Al都表现+3价，转移电子数目相等；
C．标况下水为液态；
D．根据n=
计算重水、Ne的物质的量，再结合每个分子含有电子数目计算解答．
B．等量的Al完全反应，反应中Al都表现+3价，转移电子数目相等；
C．标况下水为液态；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A．氯气所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，氯气体积一定，不能确定其物质的量，故不能确定氯气中原子数目，故A错误；
B．等量的Al完全反应，反应中Al都表现+3价，转移电子数目相等，故B正确；
C.36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2mol，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；
D.18.0 g重水（D2O）为0.9mol，含有电子为9mol，20 g Ne为1mol，含有电子为10mol，二者含有电子不相等，故D错误，
故选B．
B．等量的Al完全反应，反应中Al都表现+3价，转移电子数目相等，故B正确；
C.36 g H2O与1.204×1024个O2分子均为2mol，标况下水为液态，36g水体积远远小于44.8L，故C错误；
D.18.0 g重水（D2O）为0.9mol，含有电子为9mol，20 g Ne为1mol，含有电子为10mol，二者含有电子不相等，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| B、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| D、活化分子具有比普通分子更高的能量 |
将a mol Na和amol Al一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg?cm-3，该溶液的质量分数为（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
|
同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）?=0.8mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2
2HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
| ||
| A、0.02mol HgO+0.2mol Hg |
| B、0.1mol HgO+0.1mol Hg |
| C、0.2mol HgO |
| D、0.2mol HgO+0.1mol O2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
