Question

浓度为2mol?L^-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO₂（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

• A、HCO₃^-离子数略多于CO₃^2-离子数
• B、HCO₃^-离子数等于CO₃^2-离子数
• C、HCO₃^-离子数略少于CO₃^2-离子数
• D、Na+离子数等于HCO₃^-离子数和CO₃^2-离子数之和

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.15L×2mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量，HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答： 解：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（NaOH）=0.15L×2mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，据C和Na原子守恒，则：

x+y=0.1 2x+y=0.15

解得x=0.05，y=0.05，
A、B、C．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故HCO₃^-离子数略多于CO₃^2-离子数，故A正确，B错误，C错误；
D．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学计量、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法．