题目内容
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了
mol CO2；
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了
| 1 |
| 8 |
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
解答：
解：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1300 kJ能量，不是吸收热量，故A错误；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了
mol CO2，放出1300kJ×
的能量，故C错误；
D、1 molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量，故D正确；
故选D．
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了
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| 8 |
| 1 |
| 8 |
D、1 molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）?=0.8mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个 |
| B、常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 |
| C、1.7g氨气所含有的电子数目为10NA |
| D、71gCl2中共有17NA个质子 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
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向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A、x=30时，溶液中有Ba2+、Al
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| B、x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） | ||||||||||
C、x=10时，溶液中有N
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D、x=10时，溶液中有N
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