题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠：2H++CO32-=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸溶液中加入碳酸氢钠的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
B．大理石和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．硫酸溶液中加入碳酸氢钠的离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A、铝与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的碳与水蒸气的反应 |
| D、NaOH与稀硫酸的反应 |
同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2
2HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
| ||
| A、0.02mol HgO+0.2mol Hg |
| B、0.1mol HgO+0.1mol Hg |
| C、0.2mol HgO |
| D、0.2mol HgO+0.1mol O2 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L |
下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、丙烷和丙烯 |
| B、乙酸和葡萄糖 |
| C、乙炔和丁烯 |
| D、乙醇和乙醚 |