Question

6．已知：
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283 kJ
• B． 两个反应都只发生了共价键的断裂和形成
• C． CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
• D． Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol．

Answer 1

分析 A．燃烧热单位为kJ/mol；
B．过氧化钠存在离子键和共价键；
C．CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，说明2mol过氧化钠参加反应；
D．根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式．

解答 解：A．燃烧热单位为kJ/mol，故A错误；
B．过氧化钠存在离子键和共价键，还存在离子键的断裂和形成，故B错误；
C．CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，说明2mol过氧化钠参加反应，则转移2mol电子，故C错误；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，$\frac{①+②×2}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，题目涉及热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用，难度中等，注意把握盖斯定律的运用．