题目内容
19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | 透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B | Cu2+、Al3+、AlO2-、Cl- | 过量的盐酸 | AlO2-+4H++=Al3++2H2O |
| C | Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H++HCO3--=CO2↑+H2O |
| D | pH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3-- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．三种离子不符合离子反应条件，三价铁子能氧化铜生成二价铁离子和铜离子；
B．铝离子与偏铝酸根离子双水解；
C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性．
解答 解：A．三种离子不符合离子反应条件，所以可以共存，三价铁子能氧化铜生成二价铁离子和铜离子，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．铝离子与偏铝酸根离子双水解，所以二者不能大量共存，故B错误；
C．加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C错误；
D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=0的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | ω2 | ω3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ3 |
| A． | 2c1＜1.5 | |
| B． | ρ1=ρ3 | |
| C． | ω2=2ω3 | |
| D． | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$ |
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
7．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2） | B． | △H3=△H2-△H1 | C． | △H3=2（△H1+△H2） | D． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1） |
14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（ ）
| A． |  从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置 | |
| B． |  分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置 | |
| C． |  实验室制氨气，实验装置如图丙所示 | |
| D． |  分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应 | |
| D． | 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应 |
8．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | H2SO3?2H++SO32- | B． | NaHSO4=Na++H++SO42- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | K2SO4=K2++SO42- |
9．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
| A． | C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2 | B． | H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O | ||
| C． | Cl2+H2O?HCl+HClO | D． | SO3+H2O═H2SO4 |