下列说法正确的是( )A．欲检验某溶液中含有Fe2+.先向该溶液中加氯水.再加硫氰化钾B．常温下.铝罐可以用于盛装浓硝酸.利用了浓硝酸的酸性C．Na2O2与水反应可用于制O2.其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D．可用HF刻蚀玻璃.是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	欲检验某溶液中含有Fe²⁺，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
	B．	常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
	C．	Na₂O₂与水反应可用于制O₂，其中Na₂O₂既做氧化剂又做还原剂
	D．	可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO₂具有酸性氧化物的通性

分析 A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
C．Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
D．一般酸性氧化物与酸不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水．

解答解：A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水，故A错误；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，与硝酸的强氧化性有关，与酸性无关，故B错误；
C．Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则Na₂O₂既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D．酸性氧化物与酸不反应，二氧化硅与HF酸反应可刻蚀玻璃，为HF酸的特性，故D错误；
故选C．

点评本题考查较综合，为高考常见的冷拼试题，把握离子检验、物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）

NH₃

AlO₂^-

CO₃^2-

CH₃COO^-

16．有机物C₅H₁₁OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）

13．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
C	纤维素和淀粉的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n	它们属于同分异构体
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

20．已知：CH₃Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂．实验室制备CH₃Cl原理为：
CH₃OH+HCl（浓）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl↑+H₂O
（1）实验步骤如下：
①由ZnCl₂•6H₂O晶体制得无水ZnCl₂的实验方法是在干燥的HCl气流中加热；
②称取13.6g研细的无水ZnC_l2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH₃OH，分别放入下列最佳装置Ⅲ（填装置编号）的对应仪器中；

③产生的CH₃Cl气体，最好选用排水法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是CH₃Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH₃OH等杂质气体．
（2）为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH₃Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化．（已知：CH₃Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）
①将CH₃Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶BAC（填编号顺序）．
A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液B．蒸馏水C．NaOH溶液
如果观察到KMnO₄溶液紫色褪去现象，则证明CH₃Cl稳定性弱于CH₄，其反应的离子方程式为10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺═14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O；
②为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇（或其它有机溶剂）（填试剂名称）的洗气瓶．

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃，[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃等．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶．
（2）与CN^-互为等电子体的一种分子是：CO或N₂，CN^-可在TiO₂作光催化剂下转化为OCN^-，OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp²；sp³，1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12mol．
（3）铁的另一种配合物Fe（CO）_X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）_X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A）．

14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）

	A．	从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
	B．	分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
	C．	实验室制氨气，实验装置如图丙所示
	D．	分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

15．由重水D₂O组成的水，D₂O的离子积为1.6×10^-15，可用PH一样定义规定PD=-lg{c（D⁺）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）

	A．	D₂O呈中性，PD=7
	B．	1LD₂O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
	C．	用D₂O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
	D．	在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D₂O溶液，PD=1

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