题目内容

4．下列关于热化学描述正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）燃烧热283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

分析 A．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热；
B．可逆反应中焓变的数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比；
C．反应条件与反应中能量变化无关；
D．燃烧热中生成稳定氧化物，水的液态为稳定状态．

解答 解：A．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故A错误；
B．可逆反应中焓变的数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO（g）燃烧热283.0 kJ•mol-1，可知2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1，故B正确；
C．反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为吸热反应（如C与二氧化碳反应）或可能为放热反应（如Fe与氯气加热反应），故C错误；
D．燃烧热中生成稳定氧化物，水的液态为稳定状态，则1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）
A．
从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
B．
分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
C．
实验室制氨气，实验装置如图丙所示
D．
分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示
15．由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg{c（D+）}，下列关于PD的叙述，正确的是（　　）
A．D2O呈中性，PD=7
B．1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12
C．用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2
D．在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1
12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
B．平衡时SO2气体的转化率为50%
C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O2的转化率为37.5%．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．
9．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4
16．有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物质中属于混合物的是⑥
（2）上述物质中属于碱性氧化物的是①
（3）写出Na2SO3的电离方程式Na2SO3=2Na++SO32-．
13．某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体．则该混合烃可能是（　　）
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4
14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B＞D
B．微粒半径大小：B＞A
C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．由A、D两种元素的化合物中只含有离子键

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