Question

8．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

• A． 点③溶液显碱性的原因是      CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
• B． 点②时溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
• C． 点①溶液中 c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

Answer 1

分析 A．醋酸与NaOH恰好反应生成CH₃COONa；
B．点②所示溶液中，NaOH的体积小于20mL，为醋酸和醋酸钠溶液，则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．点①所示溶液中，为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性；
D．溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小．

解答 解：A．点③溶液中醋酸与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠在溶液中水解显碱性，即CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-，故A正确；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电荷守恒电荷守恒为c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中c（CH₃COOH）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，NaOH过量时，氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度减小，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解在比较离子浓度大小中的应用方法．