题目内容
3．
某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取25.0mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标注NaOH溶液的滴定管固定好，挤压玻璃球，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面值“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，进行滴定操作到终点，并记下滴定管液面的读数
回答下列问题：
（1）如图中属于酸式滴定管的甲（选填“甲”、“乙”）．
（2）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（填字母序号）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
| 滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准NaOH溶液的体积 | |
| 滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 0.00 | 22.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
分析 （1）根据滴定管的特点分析；
（2）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（3）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（6）先判断滴定数据的有效性，求出标准液的平均体积，然后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
解答 解：（1）酸式滴定管下端是玻璃活塞，碱式滴定管下端是橡皮；
故答案为：甲；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：BDCEAF；
故答案为：BDCEAF；
（3）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则标准液浓度会减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故A正确；
B、在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故B错误；
C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故C正确；
D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故D错误；
故选AC；
（6）三次滴定消耗标准液的体积分别为：20.01mL，22.99mL，19.99mL，第二次滴定数据误差过大，应该舍弃，其它两次消耗的标准液的平均体积为
20.00mL，
HCl～NaOH
1 1
C（HCl）×25.00mL 0.1000mol•L-1×20.00mL；
C（HCl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20mL}{25mL}$=0.0800mol•L-1，
故答案为：0.0800mol•L-1．
点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作步骤、滴定管的使用、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
浙江名校名师金卷系列答案| A． | H2SO4 | B． | KOH | C． | FeCl3 | D． | Ba （NO3）2 |
| A． | NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物 | |
| B． | NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物 | |
| C． | NH4N03和KN03都是离子化合物 | |
| D． | NH4N03和KN03都是共价化合物 |
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，该反应的反应类型是消去反应．
．
．设计由B合成
的路线．合成路线流程图请参考如下形式．
| A． | 加金属钠，有气体产生的是乙醇 | |
| B． | 加水，互溶的是乙醇 | |
| C． | 点燃，容易燃烧的是乙醇 | |
| D． | 和浓硫酸混合共热至170℃，有乙烯产生的是乙醇 |
常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 点③溶液显碱性的原因是 CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
| B． | 点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-） | |
| C． | 点①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
| A． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+） | |
| B． | 若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1 | |
| C． | 0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S） |
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