题目内容

18．NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3NA
B．常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2NA
D．标准状况下，80gSO3，中含3NA心个氧原子，体积约为22.4L

分析 A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答 解：A、硝酸溶液中除了硝酸中含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于3NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故67.2L氯气的物质的量小于3mol，则和54g铝即2mol铝反应时，氯气不足，铝过量，则转移的电子数小于6NA个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C正确；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．点③溶液显碱性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．点①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
6．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．
13．德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是适宜的高温、高压和催化剂．
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）?CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的△H＞0（填＞、＜）．
②图中压强P1＜P2（填＞、＜）．
③200℃时该反应的平衡常数K=69.1（mol•L-1）2（保留一位小数）．
（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；阳极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是氨气．
3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（　　）
A．常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）
C．向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水（Mn02）
10．常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下 转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c

回答下列问题：
（1）C的化学式O2
（2）F→G反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量虽的S02气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，经测定X0-与XO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为5：3
（5）少量D在实验室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
7．常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）
A．C3H8、C4H8、C4H6B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C2H4、CH4、C3H4
8．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（　　）
ABCD
物质的
化学式		NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3
危险警
告标签
A．AB．BC．CD．D

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