Question

14．肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2LN₂中含电子总数为5N_A
• B． 标准状况下，22.4LN₂H₄中所含原子总数为6N_A
• C． 标准状况下，3.2gN₂H₄中含有共价键的总数为0.6N_A
• D． 若生成3.6gH₂O，则上述反应转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；
B、标况下肼为液体；
C、求出肼的物质的量，然后根据肼中含5条共价键来分析；
D、求出水的物质的量，然后根据反应中当生成4mol水时，转移4mol电子来分析．

解答 解：A、标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7N_A个电子，故A错误；
B、标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、3.2g肼的物质的量为0.1mol，而肼中含5条共价键，故0.1mol肼中含0.5N_A条共价键，故C错误；
D、3.6g水的物质的量为0.2mol，而反应中当生成4mol水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．