题目内容
17．在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）| A． | 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1 | |
| B． | NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH-）分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1 | |
| C． | 两溶液中由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | 两者都促进了水的电离 |
分析 水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离，依据溶液中离子积常数计算水电离出离子的浓度．
解答 解：A、0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸对水的电离程度的抑制相同，故两溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，均为c（H+）水=c（OH-）水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，但由于温度未知，故不一定是1.0×10-12 mol•L-1，故A 错误；
B、温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10-14，故两溶液中水电离出的c（OH-）不一定是1.0×10-12 mol/L，故B错误；
C、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H+）水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH-）水=$\frac{Kw}{0.01}$mol/L，所以由水电离出的c（H+）相等，故C正确；
D、酸、碱均抑制水的电离平衡，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了影响水电离的因素，根据离子积常数计算就可分析解答本题，难度不大．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
相关题目
8．工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（ ）
| A． | 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种 | |
| C． | 若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大 | |
| D． | 在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | |
| C． | 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA | |
| D． | 标准状况下，1molNa2O2的体积是22.4L |
7．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 铁 | C． | 四氯化碳 | D． | 碳酸钠 |