题目内容

14．下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤

分析 常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合试验所用仪器进行判断．

解答 解：①量筒常用于量取液体的体积，不能用于分离，故①错误；
②漏斗可用于过滤分离，故②正确；
③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；
④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；
⑤研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑤错误；
⑥蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑥正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分离，侧重于化学仪器的使用，难度不大，注意把握常见物质的分离方法、原理、仪器以及实验的注意事项．

练习册系列答案
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11．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是NH4NO3（填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应增加（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或减少（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的abc（填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2．
5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H2，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
①有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）．
2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3
9．下列装置图及有关说法正确的是（　　）
A．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
B．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源负极输出的电子数为0.025 NA
19．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（　　）
A．46B．34C．30D．60
6．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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