题目内容

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

分析 A．1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子；
B．生成3mol碘单质转移了5mol电子；
C．每有1molNa2O2生成，电子转移1mol；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多．

解答 解：A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，离子总数为0.3NA，故A正确；
B．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，故B错误；
C．该反应中每有1molNa2O2生成，电子转移1mol，电子总数为NA，故C正确；
D．1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故D正确．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
相关题目
14．下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤
15．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
     H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．
12．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质是CuO（写化学式）．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．
19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
C．28g N2 所含原子数目为NA
D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA
16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液
13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）等于乙容器内n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．
14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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