题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、1摩尔CH4所含质子数目为10NA |
| C、标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA |
| D、18gNH4+所含电子数目为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据金属镁的物质的量及镁的核外电子进行计算；
B、根据甲烷的物质的量计算出含有的质子数；
C、标况下，水为液态；
D、铵离子含有10个电子，18g物质的量是1mol．
B、根据甲烷的物质的量计算出含有的质子数；
C、标况下，水为液态；
D、铵离子含有10个电子，18g物质的量是1mol．
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；
B、1mol甲烷中含10mol质子，个数为10NA，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、18g铵离子的物质的量是1mol，含有1mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故选BD．
B、1mol甲烷中含10mol质子，个数为10NA，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、18g铵离子的物质的量是1mol，含有1mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn（OH）2．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时锌为负极，Ag2O为正极 |
| B、放电时负极附近溶液的pH升高 |
| C、放电时正极附近溶液的pH升高 |
| D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动 |
等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（ ）
| A、苯 |
| B、甲烷 |
| C、乙烯 |
| D、甲苯（C7H8） |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA |
| B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA |
| D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
B、向苯酚钠溶液中通入CO2： +CO2+H2O→ +HCO3- |
| C、小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、NaHS水解反应：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式