题目内容

温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A（g）+B（g）?3C，测得此时c（A）=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
A、C为非气态
B、C为气态
C、第二次达到平衡时C为气态
D、第三次达到平衡时C为气态
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：根据题意知道：第一次增大压强，A的浓度增加了0.028mol/L，说明平衡发生移动，第二次加压，A的浓度增加了0.025mol/L，说明平衡发生移动，结合压强对平衡移动的影响以及实际A的浓度来分析解答．
解答： 解：B一直为气态，C（A）=0.022mol/L，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，相当于体积缩小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移动之前，第二次达到平衡时，
测得C（A）=0.05mol/L＞0.044mol/L，说明平衡向左移动，说明压强增加，平衡向体积减小的方向移动，说明此时C是气体；同理第三次平衡前，体积缩小为第二次的
1
20
，所以C（A）在平衡移动之前，浓度应是0.05x20=1mol/L，而此平衡时c（A）为0.75mol/L所以平衡是向右移动，此时C为非气体．
故选：C．
点评：本题是一道关于影响化学平衡移动的因素的知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA
C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA
D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定．
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数．试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是
 
，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
 
、
 
．
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
实验编号标准溶液（H2SO4）（aq）
浓度（mol/L）		滴定完成时耗酸
体积V（mL）		待测溶液（NaOH）（aq）
体积V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为
 
（保留两位有效数字）．
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有
 
．
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．
C．滴定终点读数时俯视读数．
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正确”）
有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称
 
．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有
 
（填序号）．
（3）C的结构简式
 
，X的结构简式
 
．
（4）写出②的反应方程式
 
．
（5）C的同分异构体中属于酯类的有
 
种，写出其中两种的结构简式
 
、
 
．
（6）简述验证D中含有氯元素的方法
 
．
利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
 
．
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
 
．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀时1.53.46.3
完全沉淀时2.84.78.3
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是
 
．
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是
 
．
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是
 
．
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是
 
．
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、元素的非金属性越强，它的氧化物的水化物的酸性就越强
B、同一主族元素的原子序数可以相差34
C、硅和硫熔化时所克服的作用类型相同
D、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定
某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是
 
，反应过程中硬质玻璃管的现象是
 
．
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现
 
性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，
 
．
A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．
A、B、C、D、E为1～20号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等．又已知：
①A与D同族，B与E同族    
②B与C同周期，C与E不同周期
③A与E的原子序数之和为28 
 ④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36升（标准状况）的氢气．
回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A
 
、C
 
．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
 
．
（3）写出A元素单质与水反应的化学方程式
 
，当有1.8g水参与反应时，转移的电子数为
 
．
（4）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式
 
；
（5）写出B和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）
 
．
要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（　　）
A、CO2（SO2）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集
B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
C、Cl2（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集
D、氯化铵溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后过滤

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