题目内容
生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（ ）| A、C1极为电池负极，C2极为电池正极 |
| B、C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| C、该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O |
| D、电子由C2极经外电路导线流向C1极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水；
C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同；
D．电子由负极流向正极．
B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水；
C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同；
D．电子由负极流向正极．
解答：
解：A．乙醇燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，燃料所在电极为负极，氧化剂得电子发生还原反应，所以氧化剂所在电极为正极，则C1极为电池负极，C2极为电池正极，故A正确；
B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；
D．电子由负极流向正极，由C1极经外电路导线流向C2极，故D错误；
故选D．
B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；
D．电子由负极流向正极，由C1极经外电路导线流向C2极，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应式分析解答，题目难度不大．
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下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 |
| B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 |
| C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 |
| D、乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化 |
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、K+、Fe2+、NO3- |
| B、OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
| C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
下列各组物质稀溶液混合，再加入适量硫酸静置后，颜色没有明显变化的是（ ）
| A、酚酞溶液、NaOH、KNO3 |
| B、品红溶液、Na2SO3、KCl |
| C、Mg（NO3）2、NaNO3、CuSO4 |
| D、FeCl2、KSCN、NaNO3 |
如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn（OH）2．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时锌为负极，Ag2O为正极 |
| B、放电时负极附近溶液的pH升高 |
| C、放电时正极附近溶液的pH升高 |
| D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动 |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 | ||
| D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、CuCl2 |
| D、FeCl2 |
氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ）
| A、溶液褪色、不生成沉淀 |
| B、溶液不褪色、生成沉淀 |
| C、溶液褪色、生成沉淀 |
| D、溶液不褪色、不生成沉淀 |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA |
| B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA |
| D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA |