题目内容

1．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（　　）
A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%

分析 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．

解答 解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．

练习册系列答案
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11．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2•2H2O （M=244g/mol），则产率为86.9%．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3•H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
12．现有下列四个图象：

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol
9．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋．
16．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2
6．某烃的结构简式为   分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定处在同一平面内的碳原子数为b，一定处在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（　　）
A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5D．4、4、6
13．下列变化克服的是分子间作用力的是（　　）
A．氯化钠晶体熔化B．电解水
C．碘升华D．硫化氢受热分解为氢气和硫
10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（　　）
A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化
D．工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中
11．下列化学反应中的说法错误的是（　　）
A．化学反应中有物质变化也有能量变化
B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．图所示的反应为放热反应

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