Question

7．用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀   回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位）
（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配制溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等解答．

解答 解：（1）密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；
故答案为：18.4mol/L；16.3；
（2）依据配制溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知在第③和第④步操作之间还应该加多一步冷却；
故答案为：冷却．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉有关物质的量浓度计算公式、溶液稀释的规律是解题关键，注意容量瓶在标定温度下测定的体积才准确，题目难度不大．