Question

20．某化工厂排出的废水中含Cl₂ 0.014mol•L^-1、H⁺ 0.001mol•L^-1，废水排出的速度为10.0mL•s^-1．为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L^-1）和Na₂SO₃溶液（0.10mol•L^-1）．下列说法错误的是（　　）

• A． 排出管A处发生的反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
• B． 废水排出管B处发生的反应为H⁺+OH^-═H₂O
• C． A处溶液的流量为1.4 mL•s^-1
• D． B处溶液的流量为2.8 mL•s^-1

Answer 1

分析 该废水处理需满足两个要求：一是除去Cl₂；二是调为中性，因为Cl₂跟SO₃^2-与水反应时能生成H⁺，所以除去H⁺应在该反应之后进行，由此分析解答．

解答 解：A、排出管A处，废水中含有Cl₂，可与SO₃^2-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故A正确；
B、A反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，废水排出管B处反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，故B正确；
C、由反应Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，得到n（Cl₂）=n（Na₂SO₃），所以0.014mol•L^-1×10.0mL•s^-1=0.10mol•L^-1×v（A），所以v（A）=1.4 mL•s^-1，故C正确；
D、B处溶氢离子的浓度为：0.001mol•L^-1+0.028mol•L^-1=0.029mol•L^-1，所以B处溶液的流量为2.9 mL•s^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与环境污染的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．