题目内容
（1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中负极为（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）该原电池中，Pb失电子发生氧化反应作负极、二氧化铅得电子发生还原反应作正极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；
（2）氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．
（2）氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．
解答：
解：（1）该原电池中，Pb失电子发生氧化反应作负极、二氧化铅得电子发生还原反应作正极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb；PbO2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
（2）氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）氢氧燃料酸性电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O．
点评：本题考查化学电源新型电池，侧重电极反应式的书写，书写电极反应式时要结合电解质溶液酸碱性，为学习难点．
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下列物质分类正确的是（ ）
| A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
| B、稀豆浆、肥皂水、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、硫酸、乙醇均为电解质 |
| D、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 |
（1）已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则其热化学方程式是化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、石英只能用于生产光导纤维 |
| B、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
| C、二氧化硫可广泛用于食品的漂白 |
| D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 |
在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、c＞a＞b |
| C、a＞c＞b |
| D、b＞a＞c |
如图：是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（ ）| A、电石和水 |
| B、MnO2和浓盐酸 |
| C、Cu片和浓硝酸 |
| D、Na2SO3（s）和浓硫酸 |
某烯烃和炔烃的混合气体，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体．则该混合烃可能是（ ）
| A、C2H4和C2H2 |
| B、C2H4和C3H6 |
| C、C3H6和C2H2 |
| D、C3H6和C3H4 |
下列关于化学电源的说法正确的是（ ）
| A、干电池放电之后还能再充电 |
| B、充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 |
| C、充电电池可以无限制地反复放电、充电 |
| D、氢氧燃料电池是一种环境友好电池 |
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、a=20.0 |
| B、滴定过程中，不可能存在：c（Cl-）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH-） |
| C、若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 |
| D、若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00 |