根据热化学方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q kJ•mol-1.则下列分析正确的是( )A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量C．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H＜-Q kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）

	A．	1mol S（g）与1mol O₂（g）的总能量比1mol SO₂（g）的总能量低Q kJ
	B．	1mol S（g）与1mol O₂（g）反应生成1mol SO₂（g）放出Q kJ 的能量
	C．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-Q kJ•mol^-1
	D．	1个 S（g）与1个 O₂（g）完全反应可放出 Q kJ的能量

分析 A、反应放热，反应物能量高；
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C、固态硫的能量低于硫蒸汽；
D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量．

解答解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，即1mol S（g）与1mol O₂（g）的总能量比1mol SO₂（g）的总能量高Q kJ，故A错误；
B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，故1mol S（g）与1mol O₂（g）反应生成1mol SO₂（g）放出Q kJ 的能量，故B正确；
C、固态硫的能量低于硫蒸汽，故1mol S（s）与1mol O₂（g）反应生成1mol SO₂（g）放出的能量小于Q kJ，故△H＞-Q kJ•mol^-1，故C错误；
D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
故选B．

点评本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．

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17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺		B．	Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-		D．	Ba²⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

18．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol^-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol^-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂3molH₂	a molCO₂、b molH₂、c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl₂溶液中含有Cl^-的数目为（　　）

6.02×10²⁰

2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

³⁵Cl 和³⁷Cl

12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）

19．联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．
（2）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1kg．
（3）与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是混凝剂（或净水剂），漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
③处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃，该过程中氧化剂为Cr₂O₇^2-；该方案处理后的废水中因含有大量NH₄⁺，直接排放会导致水体富营养化．

12．下列图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

	A．	①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
	B．	②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
	C．	③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
	D．	④相同质量的且过量的镁粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

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