题目内容

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为（　　）
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

分析 根据n=cV，N=nNA，结合化学式计算．

解答 解：在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中，n（CuCl2）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，则N（Cl-）=2×nNA=2×0.05mol×6.02×1023=6.02×1022，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重考查分析能力和计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键．

练习册系列答案
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5．标准状况下，由A、B两种气体组成的混合气体密度为1.5g/L，则A、B可能为（　　）
A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl
6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？
3．工业上由钛铁矿（主要成分是FeTiO3钛酸亚铁）制备TiCl4．流程如图所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为+4．
（2）往①中加入的物质A是Fe．
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有Fe3+；设计实验证明Fe3+杂质离子的存在取样，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti． 依据下表，蒸馏温度略高于1412℃即可．
  Mg MgCl2 Ti
 熔点/℃ 648.0 714 1667
 沸点/℃ 1090 1412 3287
（6）依据绿色化学理念．该制备流程中存在明显的不足之处是三废没有处理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料KxFeO2．
①若x=l．请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流体材料KxFeO2在组成上可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，则b：c=6：7．
10．下面两个图都是金属防护的例子．
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极保护法．A．铜  B．钠       C．锌  D．石墨
（2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
（3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA
B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA
C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
7．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）
A．1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
B．1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量
4．和2mol氢气所含的原子数相同的氨气的质量是多少17克，这些氨气在标准状况下的体积是22.4L．
20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
A．有毒的B．单质C．氧化物D．金属或合金

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