题目内容
12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）| A． | 液态溴化氢 | B． | 蔗糖 | C． | 铝 | D． | 醋酸 |
分析 在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；物质导电的原因是有自由移动的电子或离子，据此分析．
解答 解：A、液态HBr溶于水后能完全电离，故为强电解质，但由于HBr是共价化合物，故液态HBr无自由移动的离子，故不能导电，故A正确；
B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；
C、铝是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中部分电离，故为弱电解质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查强弱电解质的区分，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）| X | Y | Z | W | |
| A | C | CO | CO2 | O2 |
| B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
| C | AlCl3 | Al（OH）3 | NaAl（OH）4 | NaOH |
| D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．工业上由钛铁矿（主要成分是FeTiO3钛酸亚铁）制备TiCl4．流程如图所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为+4．
（2）往①中加入的物质A是Fe．
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有Fe3+；设计实验证明Fe3+杂质离子的存在取样，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti． 依据下表，蒸馏温度略高于1412℃即可．
（6）依据绿色化学理念．该制备流程中存在明显的不足之处是三废没有处理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料KxFeO2．
①若x=l．请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流体材料KxFeO2在组成上可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，则b：c=6：7．
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为+4．
（2）往①中加入的物质A是Fe．
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有Fe3+；设计实验证明Fe3+杂质离子的存在取样，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti． 依据下表，蒸馏温度略高于1412℃即可．
| Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | 648.0 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 1090 | 1412 | 3287 |
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料KxFeO2．
①若x=l．请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流体材料KxFeO2在组成上可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，则b：c=6：7．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA | |
| B． | 在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA | |
| C． | 足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA | |
| D． | 32gCu与S完全反应转移的电子数为NA |
7．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则下列分析正确的是（ ）
| A． | 1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ | |
| B． | 1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1 | |
| D． | 1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 | |
| C． | 化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化 | |
| D． | 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应 |
17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（ ）
| A． | 汽车尾气的大量排放--光化学污染 | |
| B． | 含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化 | |
| C． | 生活污水任意排放--CO2浓度增大 | |
| D． | 氟氯烃的大量使用--臭氧空洞 |