题目内容

14．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．

分析 （1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；
（2）根据每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，计算2molNO2燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答 解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×23kJ=1058KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1058 kJ•mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）
5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.1026.1126.01
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.3226.3125.99
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2．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

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9．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4KJ/mol．
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6．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
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③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为30.7KJ．
3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol
4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性
C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度

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