题目内容

5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.1026.1126.01
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.3226.3125.99
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1040 mol/L．（保留四位有效数字）

分析 （1）左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，甲基橙作指示剂，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色，可判定滴定终点；
（2）结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$及不当操作对V（盐酸）的影响可知，V盐酸偏小，所测NaOH溶液的浓度数值偏低；
（3）滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方；
（4）由表格可知，第二次数据误差大，应舍去，盐酸的体积为$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$计算．

解答 解：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止，
故答案为：锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V盐酸偏大，所测NaOH溶液的浓度数值偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V盐酸偏小，所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故D选；
故答案为：D；
（3）滴定管的感量为0.01mL，小刻度在上方，由图可知，起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL，
故答案为：0.10； 25.10；
（4）由表格可知，第二次数据误差大，应舍去，盐酸的体积为$\frac{26.01mL+25.99mL}{2}$=26.00mL，则c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×26.00mL}{25.00mL}$=0.104 0 mol/L，
故答案为：0.104 0．

点评 本题考查物质含量测定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、仪器的使用及数据处理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据处理及计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答：
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①下列有关说法正确的是BD．
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
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②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
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17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
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（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL （NaOH溶液浓度为cmol•L-1）．
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1．
14．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10588 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收Q kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8 kJ•mol-1．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．盐的组成中不一定含有金属元素
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同
D．由同种元素组成的物质一定是单质

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