Question

9．室温下，将2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧热的热化学方程式C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

Answer 1

分析 依据题干条件计算符合热化学方程式对应量的焓变，根据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态标注，焓变的正负．

解答 解：将2克液态苯（C₆H₆）物质的量=$\frac{2g}{78g/mol}$=$\frac{1}{39}$mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6KJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反应的热化学方程式为：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
故答案为：C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol．

点评 本题考查了焓变计算、热化学方程式的书写方法注意问题，题目难度不大，明确反应热与物质的量之间的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．