题目内容
4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）| A． | 地壳中金属元素的含量 | B． | 金属的延展性 | ||
| C． | 金属的导电性 | D． | 金属活动性及冶炼的难易程度 |
分析 从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．
解答 解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．
故选：D．
点评 本题考查了金属活动顺序及其应用，题目难度不大，明确金属活泼性强弱与金属冶炼难易程度关系是解本题关键，熟练掌握常见金属的冶炼方法，能够考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 盐的组成中不一定含有金属元素 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| C． | 同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 | |
| D． | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
12．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  检查容量瓶是否漏水 | D． |  给液体加热 |
19．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A． | 15mol 20% | B． | 20mol 20% | C． | 20mol 80% | D． | 40mol 80% |
9．有关金属性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 都具有很高的熔点 | |
| B． | 最外层电子数少于 3 个的都是金属 | |
| C． | 都能导电、传热 | |
| D． | 都只能和酸不能和碱发生化学反应 |
）的官能团的名称为碳碳双键、羟基．
13．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
| A． | Al3++4OH-→[Al（OH）4]- | B． | Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- | ||
| C． | CO2+2OH-=CO32-+H2O | D． | 2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molC质量是12 g•mol-1 | |
| B． | 22.4L H2的物质的量是1mol | |
| C． | 将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1.5mol•L-1 | |
| D． | NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol-1 |