Question

6．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为30.7KJ．

Answer 1

分析 （1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，据此书写热化学方程式；
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6计算；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，所以1mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为$\frac{92}{3}$KJ=30.7KJ；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；30.7KJ．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，注意盖斯定律的应用和对应化学方程式焓变的计算等，题目较简单．