题目内容
12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）| A． | SO2的漂白原理与次氯酸相同 | B． | 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 | ||
| C． | 浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 | D． | 可用铝槽储运浓硫酸 |
分析 A．根据SO2、次氯酸漂白性的原理分析，二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性；
B．硫在空气中燃烧生成二氧化硫；
C．硫化氢具有强还原性，可以被浓硫酸氧化吸收；
D．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应．
解答 解：A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B．硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；
D．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大．
练习册系列答案
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任意一种（写出其中一种即可）．
；
20．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，碳元素的质量分数是（ ）
| A． | 27% | B． | 52% | C． | 40% | D． | 41.4% |
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同 | |
| B． | 在晶体中有阳离子就一定有阴离子 | |
| C． | 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强 | |
| D． | 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L | |
| B． | pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-） | |
| D． | 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
4．下列各种规律描述正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 | |
| B． | 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 | |
| C． | 第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高 | |
| D． | 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 |
1．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键 | |
| B． | 元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性 | |
| C． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| D． | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
2．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是 （ ）
| A． | 反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0 | |
| B． | 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染 | |
| C． | CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同 | |
| D． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |