Question

1．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

• A． X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
• B． 元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
• C． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• D． 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

Answer 1

分析 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si；由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，结合原子序数可知X只能为F，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si；由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，结合原子序数可知X只能为F，
A．X、M两种元素形成的化合物若为过氧化钠，含离子键和共价键，故A错误；
B．Z的某种氧化物二氧化硫具有漂白性，是因与有色物质化合生成无色物质，故B错误；
C．W的氢化物分子间含氢键，沸点最高，而Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低，故C错误；
D．元素W和M的某些单质（氯气、臭氧），均具有强氧化性，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构及性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．