Question

2．实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

• A． 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
• B． 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃
• C． 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃
• D． 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃、NaCl均与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀；
B．加CaO，均与Na₂CO₃、NaHCO₃反应生成白色沉淀；
C．向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，一定发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
D．由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，结合固体差量可知n（CO₂）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，则原混合物中含碳酸氢钠为0.02mol，且生成碳酸钠为0.01mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，n（CO₂）=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol，则原混合物中含碳酸钠为0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaCl均与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故A错误；
B．加CaO，均与Na₂CO₃、NaHCO₃反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na₂CO₃，故B错误；
C．向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，一定发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃，故C正确；
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   168                  106      1                     62
                                     n                     0.62g
结合固体差量可知n（CO₂）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，则原混合物中含碳酸氢钠为0.02mol，且生成碳酸钠为0.01mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，n（CO₂）=$\frac{0.88g}{44g/mol}$=0.02mol，则原混合物中含碳酸钠为0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.02mol=27.4g，则原固体中含有Na₂CO₃和NaHCO₃、NaCl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、差量法计算、原子守恒等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．