Question

17．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

分析 中和热测定时，应避免热量的散失而导致实验误差，实验时，烧杯间填满碎纸条，且用硬纸板盖上，且使大小烧杯口相平，为充分反应，可用环形玻璃搅拌棒搅拌，为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，稀的强酸与强碱反应生成1mol水时的热量为中和热，物质的量与热量成正比，以此解答该题．

解答 解：（1）实验时应用环形玻璃搅拌棒搅拌，以成分反应，为防止热量散失，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；
（3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，因中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关，则中和热相等，
故答案为：不相等；相等；中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关；
（4）氨水中一水合氨的电离吸热，则放出热量偏少，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查中和热的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题．