Question

15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．溶解 D．冷却　E．移液   F．洗涤 G．定容　H．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）需称量10.0 g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是DE．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；
（2）依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀物质应在小烧杯中进行；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：溶解；移液；洗涤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；
故答案为：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯中称量；
故答案为：10.0；烧杯；
（4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
故答案为：DE；
（5）设稀释后溶液浓度为：C，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0mol•L^-1×100mL=1000mL×C，解得C=0.1mol/L；
故答案为：0.1mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．