题目内容

7．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大
B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵
C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠
D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；
B．加热碳酸氢铵分解，而碳酸钠不反应；
C．二者溶解度受温度影响不同；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶．

解答 解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳提取碘水中的碘，故A错误；
B．加热碳酸氢铵分解，而碳酸钠不反应，可加热法分离，故B正确；
C．二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法分离，原理不合理，故C错误；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶，应选蒸馏法分离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色．
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba（OH）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．则A的化学式为NaAlO2，D的化学式为NaHSO4；A、C反应生成B的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；C与E反应生成B的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3．
18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可用于制亚硫酸盐或硫酸．
通过计算回答下列问题：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
（2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2气体（标准状况下），结果SO2气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．
15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量的氨气：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入过量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入过量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
12．有下列几种方法制备O2：（l）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，（4）Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
A．3：2：4：1B．1：1：1：1C．2：1：2：1D．1：2：1：2
19．SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液．已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn2++2e-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl4．则SnCl4的产率为92.0%．
16．某有机物A的结构简式，试回答下列问题：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是1：2．
（2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
（3）A可与过量的NaHCO3溶液反应，A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比是1：1．
（4）取过量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2悬浊液分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

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